题目内容

（10分）2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
　　求：
　　（1）产生的气体在标准状况下的体积。
　　（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。
　　（3）稀硫酸的物质的量浓度。
（1）1.12L（2）0.5mol/L （3）0.5mol/L
略
练习册系列答案
相关题目
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（   ）
A．白色沉淀为BaSO4B．反应后溶液的pH减小
C．此实验表明SO2有漂白性D．此实验中Fe3+表现出氧化性
（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

请回答下列问题：
（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为                                   。
（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是
                                 。
（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
                        ；装置C中浓硫酸的作用为                     ；
装置D中盛放的溶液中足量的            （选填字母）。
a．BaCl2溶液              b．NaOH溶液                    c．NaHSO3饱和溶液
（4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                               。
（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是        
（用含字母的代数表示，结果可不化简）。
常温下能用铁罐或铝罐贮存的是
A．浓H2SO4B．浓HCl
C．稀H2SO4D．稀HCl
（10分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0. 1mol/L，假定溶液的体积不变，试计算
（1）收集到的H2S的体积；（2）溶液中Fe2+、H+的浓度。
采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是     （   ）
A．硫酸B．合成氨C．硝酸D．氯碱
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A．常温下都可用锌制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应
C．都易挥发D．露置于空气中，溶液浓度均降低
将a mol FeCl3和b mol FeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中，充分反应后，氢硫酸的浓度没有改变（不考虑溶液体积的变化），则a、b的关系是（   ）
A．a＞2bB．a="b"C．a≤ 2bD．a ≥b
下列有关二氧化硫的说法中，错误的是
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫

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