题目内容

配制500 mL　1.00 mol/L的NaCl溶液

(1)所用仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的仪器是________(填字母代号)．

A．酒精灯

B．500 mL容量瓶

C．试管

D．100 mL容量瓶

(2)定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下l～2 cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________．

(3)移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

答案：
解析：

　　(1)B(1分)

　　(2)胶头滴管、相平或相切(每空l分)

　　(3)偏小(1分)


练习册系列答案
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某同学用12.5 mol/L的浓盐酸配制500 mL　1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：

(1)需要量取浓盐酸________mL．

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________等．

(3)取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为________．

某同学在实验室中称取20 g　NaOH固体，来配制500 mL　1 mol·L－1的氢氧化钠溶液．

(1)该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有________；

(2)下列有关实验操作，正确的是________；

A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯

B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

(3)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号)________．

①转移　②洗涤　③溶解　④称量　⑤定容　⑥冷却

(4)玻璃棒在该实验中的作用有

①________　②________．

(5)若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不蛮”)

①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量．________

②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度________．

配制500 mL　1.5 mol·L－1　Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4的质量是多少？

某同学用12.5 mol/L的浓硝酸来配制500 mL　1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：

(1)需要量取12.5 mol/L的浓硝酸________mL．

(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有________、________等．

(3)取所配制的稀硝酸200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56 L，则参加反应的铜粉的质量为________g，设反应后溶液的体积仍为200 mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为________mol/L．

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