氨气与灼热的氧化铜反应生成铜.氮气和水.利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持.固定装置部分均略去).回答下列问题:(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式: .(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 .(3)在干燥管B中不能选用的干燥剂是 ,A．碱石灰B．生石灰C．五氧化二磷D．氢氧化钠(4)E装置中盛装浓硫酸的目的是: ,(5)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：                                  。
（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是                                。
（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是     （填序号）；

A．碱石灰

B．生石灰

C．五氧化二磷

D．氢氧化钠

（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：；
（

5）待实验完毕后,若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）。
（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH₃
①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)

。

（1）化学方程式：   2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O      。
（2）目的是   利用NaOH碱性和遇水放热的性质，使NH₃·H₂O分解放出氨气  （只答出1条给1分）   。
（3）是     C   （填序号）；
（4）目的是：吸收多余的NH₃    ；
（5）
（6）①
   （缺塞子、导管画错不给分）
②其原因是(用电离方程式表示)：   NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－    。

解析

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氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：。

（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是（填序号）；

A.碱石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氢氧化钠

（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：；

（5）待实验完毕后,若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）。

（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH₃

①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示) 。

（14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。
⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。
　A 碱石灰　　　B 生石灰　　　C 五氧化二磷　　　D 氢氧化钠
⑷在C的玻管中观察到的现象是                                     。
⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是                                      。
⑹待实验完毕后，若实验测得N₂的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为     mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为       。（用含a、b字母的代数式表示）