氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡: .若向氨基乙酸溶液中加入盐酸.则平衡向方向移动.有机化合物的浓度增大,若向氨基乙酸溶液中加入NaOH.则平衡向方向移动.有机化合物的浓度增大. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：

，若向氨基乙酸溶液中加入盐酸，则平衡向_________方向移动，有机化合物(写结构简式) _________的浓度增大；若向氨基乙酸溶液中加入NaOH，则平衡向_________方向移动，有机化合物_________的浓度增大。

正反应逆反应

解析:

依据平衡移动原理，加HCl，c(H⁺)增大，平衡向正反应方向移动，加NaOH，c(OH^-)增大，平衡向逆反应方向移动。

练习册系列答案

每周1考课课训系列答案

初中数学课堂导学案系列答案

考前辅导系列答案

练习册人民教育出版社系列答案

课堂内外练测步步高系列答案

新目标检测同步单元测试卷系列答案

夺冠计划创新测评系列答案

概念地图系列答案

练习部分系列答案

课时测评导学导思导练系列答案

相关题目

已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10^-12，回答下列问题：
（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-
Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于

．
②要使0.2mol/L CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为

．
（3）25℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

1：10：10¹⁰：10⁹

1：10：10¹⁰：10⁹

（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺），则此时（a+b）的值为

氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：

若向氨基乙酸溶液中加入盐酸，则平衡向________方向移动，有机化合物（写结构简式）________的浓度增大；若向氨基乙酸溶液中加入NaOH，则平衡向________方向移动，有机化合物________的浓度增大。

氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：

若向氨基乙酸溶液中加入盐酸，则平衡向________方向移动，有机化合物（写结构简式）________的浓度增大；若向氨基乙酸溶液中加入NaOH，则平衡向________方向移动，有机化合物________的浓度增大。

氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：

，若向氨基乙酸溶液中加入盐酸，则平衡向_________方向移动，有机化合物(写结构简式) _________的浓度增大；若向氨基乙酸溶液中加入NaOH，则平衡向_________方向移动，有机化合物_________的浓度增大。