题目内容
下列关于稀硫酸的叙述正确的是（ ）
| A、能作气体干燥剂 |
| B、其中硫元素的化合价是+6价 |
| C、具有脱水性 |
| D、属于一元强酸 |
考点：浓硫酸的性质
专题：氧族元素
分析：A．稀硫酸不具有吸水性；
B．稀硫酸中氢为+1价，氧为-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0判断硫的价态；
C．稀硫酸没有脱水性；
D．依据硫酸电离方程式判断．
B．稀硫酸中氢为+1价，氧为-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0判断硫的价态；
C．稀硫酸没有脱水性；
D．依据硫酸电离方程式判断．
解答：
解：A．稀硫酸不具有吸水性，不能做干燥剂，故A错误；
B．稀硫酸中氢为+1价，氧为-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知硫为+6价，故B正确；
C．稀硫酸没有脱水性，故C 错误；
D．硫酸的电离：H2SO4═2H++SO42-，所以硫酸是二元强酸，故D错误；
故选：B．
B．稀硫酸中氢为+1价，氧为-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知硫为+6价，故B正确；
C．稀硫酸没有脱水性，故C 错误；
D．硫酸的电离：H2SO4═2H++SO42-，所以硫酸是二元强酸，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了硫酸的性质，是高考高频考点，题目难度不大，把握浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性三大特性是解题的关键．
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（1）写出相对分子质量为128的烃的分子式：在Na2S水溶液中c（Na+）与c（S2-）的关系是（ ）
| A、c（Na+）=2c（S2-） |
| B、c（Na+）＜2c（S2-） |
| C、c（Na+）＞2c（S2-） |
| D、2c（Na+）=c（S2-） |
已知可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个体积保持不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ．在相同条件下，向乙中加入2mol C达到平衡后吸收热量Q2 kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（ ）
| A、甲中反应达到平衡时Q1=Q |
| B、达到平衡时，甲中C的体积分数比乙大 |
| C、达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B和0.5mol C，反应向生成C的方向进行 |
| D、乙中发生的反应热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2 kJ/mol |
下列分子式不只表示一种物质的是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C3H8 |
| C、CF2Cl2 |
| D、C2F2Cl4 |
下列关于平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）
| A、相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 | ||
| B、相同温度下，水的离子积常数就是水的电离平衡常数 | ||
C、由K水解=
| ||
| D、同温同浓度条件下，一元弱酸的电离平衡常数（K）越小，则溶液的pH越小 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、将Al2（SO4）3溶液蒸干得到Al2（SO4）3固体 |
| B、用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3 |
| C、向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小 |
| D、向0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、干冰升华要吸收大量的热，但不是化学反应中的吸热反应 |
| B、酒精常被用做酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 |
| C、人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的能量 |
| D、常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 |
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的洗气瓶．
| A、澄清石灰水，浓H2SO4 |
| B、KMnO4酸性溶液，浓H2SO4 |
| C、溴水，烧碱溶液，浓硫酸 |
| D、NaOH溶液，浓H2SO4 |