题目内容
常温下，有浓度均为1mol?L-1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是
（3）向③中通入少量氨气，此时
的值（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
分析：（1）根据溶液的酸碱性判断溶液的pH大小，酸和碱溶液抑制了水的电离，盐溶液促进了水的电离，酸或者碱溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，据此进行解答；
（2）根据碳酸氢钠溶液中离子浓度大小进行比较；根据Kh=
=
=
计算出NaHCO3的水解平衡常数Kh；
（3）
=
，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，该比值减小；
（4）先比较等体积混合后溶液的酸碱性，然后判断溶液显示中性时二者体积关系．
（2）根据碳酸氢钠溶液中离子浓度大小进行比较；根据Kh=
| c(HCO3-)?c(OH-) |
| c(CO32-) |
| c(HCO3-)?c(OH-)?c(H+) |
| c(CO32-)?c(H+) |
| KW |
| K2 |
（3）
=| c(H+) |
| K(铵离子水解平衡常数) |
（4）先比较等体积混合后溶液的酸碱性，然后判断溶液显示中性时二者体积关系．
解答：（1）相同浓度的溶液中，①H2SO4溶液为酸性溶液，②NaHCO3溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，③NH4Cl溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，④NaOH溶液为强碱溶液，所以这4种溶液pH由大到小的顺序为：④②③①；②③为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而①④分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中①电离的氢离子浓度大于④电离的氢氧根离子，所以①中水的电离程度最小，
故答案为：④②③①；①；
（2）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；Kh=
=
=
=
mol/L=2.5×10-8 mol/L，
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；2.5×10-8；
（3）设铵离子的水解常数为K，K=
，则=
，该比值与溶液中氢离子浓度变化有关，当加入少量氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以此比值减小，
故答案为：减小；
（4）若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，
故答案为：大于．
故答案为：④②③①；①；
（2）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；Kh=
| c(HCO3-)?c(OH-) |
| c(CO32-) |
| c(HCO3-)?c(OH-)?c(H+) |
| c(CO32-)?c(H+) |
| KW |
| K2 |
| 10-14 |
| 5.6×10-11 |
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；2.5×10-8；
（3）设铵离子的水解常数为K，K=
| c(NH4+)c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
=| c(H+) |
| K(铵离子水解平衡常数) |
故答案为：减小；
（4）若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，
故答案为：大于．
点评：本题考查了水的电离、弱电解质的电离平衡、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，掌握影响水的电离、盐的水解的因素，能够利用电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小．
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