题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11．2L H2O所含分子数为0．5NA
B．标准状况下，足量的Fe与2．24 L Cl2反应转移电子的数目为0．3NA
C．1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
D．通常状况下，32g O2和O3 的混合物所含的氧原子数一定为2NA
名校课堂系列答案利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
则NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的热化学反应方程式可表示为： 。
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如右图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是 。
②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol。若容器容积
为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。
③图像中T1和T2的关系是：T1 T2。（填“>”“<”“=”“无法确定”）
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O ；
4NH3＋3O22N2＋6H2O
温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因 。
（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) △H＞0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内NO2的生成速率可表示为____________________。
②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5 B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变 D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
请回答：
（1）CO2的电子式
（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：
（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：
（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。
Ⅱ下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：
元素 | 相关信息 |
A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 |
D | 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
E | 它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业 |
（5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：____________。
（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。
（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。
B.
C.
D.
能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
① | H2（g）+ | |||||||
② | 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol； | |||||||
③ | C（s）+ | |||||||
④ | C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL； | |||||||
⑤ | CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H = + 802kJ/moL | |||||||
化学键 | O=O | C-C | H-H | O-O | C-O | O-H | C-H | |
键能kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 | |
则下列说法正确的是
A．H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+
O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ /mol
B．热化学方程式：C（s）+ H2O（g）
H2（g）+ CO（g） △H = + 175.5 kJ/moL
C．CH4的燃烧热△H =— 802 kJ/moL
D．估算出C=O键能为800kJ/moL
2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是