Question

已知0．l mol?L^-1的二元酸H₂A溶液中pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）

• A、在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
• B、在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
• C、在NaHA溶液中一定有c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺）
• D、在Na₂A溶液中一定有c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、Na₂A、NaHA两溶液中存在离子有：Na⁺、HA^-、A^2-、H⁺、OH^-，存在的离子种类相同；
B、Na₂A溶液中A^2-离子水解，使溶液中阴离子数目增多，而NaHA溶液中HA^-水解而阴离子浓度不变；
C、根据NaHA溶液中电荷守恒和物料守恒进行分析；
D、Na₂A溶液为碱性溶液，c（H⁺）＜c（OH^-）．

解答：解：A、在Na₂A、NaHA两溶液中都存在Na⁺、HA^-、A^2-、H⁺、OH^-离子，二者含有的离子种类相同，故A错误；
B、在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，由于A^2-离子水解，使溶液中阴离子数目增多，而NaHA溶液中HA^-水解而阴离子浓度不变，所以两溶液中存在的阴离子总数不相等，故B错误；
C、在NaHA溶液中，由电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）；由物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），将钠离子的浓度带入电荷守恒可得，c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺），故C正确；
D、在Na₂A溶液中，由于A^2-离子水解，溶液显示碱性，所以溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了pH的简单计算、盐的水解原理等知识，题目难度中等，理解溶液中电荷守恒和物料守恒的含有是解题关键，注意掌握盐的水解原理．