某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu.Zn Cu.Ag Cu.C Cu.Zn 电解液 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某原电池总反应为：Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe²⁺ 下列能实现该反应的原电池是

	A	B	C	D
电极材料	Cu、Zn	Cu、Ag	Cu、C	Cu、Zn
电解液	FeCl₃	Fe₂(SO₄)₃	Fe(NO₃)₃	CuSO₄

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性， E是同周期元素中原子半径最小的元素。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；

（5）单质E与水反应的离子方程式为。

（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程。

A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为( )

A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA

某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和Z。

②苯胺中氨基易被氧化。

请回答下列问题：

（1）有机物A的结构简式为。

（2）下列有关F的说法正确的是。

a．分子式是C₇H₇NO₂Br b．能形成内盐

c．能发生酯化反应和缩聚反应 d．1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应

（3）B→C的化学方程式是。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是。

（4）写出同时符合下列条件的Z的同分异构体（不含Z，不考虑立体异构）。

①含有苯环结构 ②与Z含有相同官能团

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L^－¹，下列判断正确的是

A．x＝1 B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L^－¹

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如图：

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d ．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰

请回答下列问题：

( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是______________________________________________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________．

( 3 )装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_____。

( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是___________。

( 5 )实验中可观察到装置B 内出现的现象是有关反应的化学方程式为___________________ 。

下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．CH₃COOH +H₂O CH₃COO^- + H₃O⁺

B．SO₂ + H₂O HSO₃^- + H⁺

C．HS^- + H₂O S^2- + H₃O⁺

D．CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + OH^-

设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含2 NA个阴离子

B．25℃时，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A

C．常温常压下，28 gCO和N₂的混合气体中含有的分子总数为NA

D．标准状况下，22．4 L H₂S和SO₂的混合气体中含有的分子总数为NA

具有漂白作用的物质有①氯水、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是（　　）

　　　　A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　D．②④

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