题目内容

有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B．电池的总反应是2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－→2O2－

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10＋13O2-→4CO2＋5H2O＋26e－

练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。已知：

①A常温下为黄绿色的气体单质。

②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。

③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为 ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为 ，C的名称为 。

（2）A与水反应的化学方程式为 。

（3）A与E反应生成D的离子方程式为 。

（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。

用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是

A．实验法 B．观察法

C．比较法 D．分类法

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是

A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ=H2＋O2ˉ

C．总反应可表示为：H2O＋CO2 = H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2︰1

下列有关中和热的说法正确的是

A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是

A． B． C． D．

将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

①Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g） ②2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）经10分钟反应达到平衡，此时c（SO3）=0．4 mol/L，c（O2）=0．05 mol/L，下列叙述不正确的是

A．SO3的分解率为20% B．10分钟内ν（SO2）=0．01mol/（L·min）

C．容器内气体的密度为40g/L D．此温度下反应①的平衡常数为4

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓ +H2O

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+ = H2O +BaCO3↓

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