Question

常温下，0.1mo1?L^-1的某酸HR溶液的pH=3，下列叙述正确的是（　　）

• A、若将其加水稀释至原来体积的10倍，则pH=4
• B、与NaOH溶液反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O
• C、常温下，HR的电离平衡常数约为10^-5
• D、与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，0.1mo1?L^-1的某酸HR溶液的pH=3，说明HR是弱电解质，
A．加水稀释促进HR电离；
B．离子方程式中弱酸写化学式；
C．电离平衡常数K=

c(H+)．c(R-)

c(HR)

；
D．常温下，pH=11的NaOH物质的量浓度为0.001mol/L，二者等体积混合，酸剩余．

解答： 解：常温下，0.1mo1?L^-1的某酸HR溶液的pH=3，说明HR是弱电解质，
A．加水稀释促进HR电离，所以若将其加水稀释至原来体积的10倍，稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的

1

10

，所以pH＜4，故A错误；
B．离子方程式中弱酸写化学式，HR是弱酸，所以其离子方程式为HR+OH^-=H₂O+R^-，故B错误；
C．电离平衡常数K=

c(H+)．c(R-)

c(HR)

=

10-3×10-3

0.1

=10^-5，故C正确；
D．常温下，pH=11的NaOH物质的量浓度为0.001mol/L，二者等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸浓度与溶液pH确定酸的强弱，再结合酸电离特点、电离平衡常数表达式等知识点来分析解答，题目难度不大．