题目内容

14．某烷烃的系统命名的名称正确的是（　　）
A．新戊烷B．2，2-二甲基丙烷C．四甲基甲烷D．2，3-二甲基丙烷

分析 原子半径C＞H，因此黑球代表C，白球代表H，结构简式为C（CH3）3，主链为3个碳原子，2号C上两个甲基．

解答 解：原子半径C＞H，因此黑球代表C，白球代表H，结构简式为C（CH3）3，主链为3个碳原子，2号C上两个甲基，命名为新戊烷或2，2-二甲基丙烷，
故选B．

点评 本题考查了烷烃的命名，难度不大，明确黑球代表C，白球代表H是关键，注意烷烃命名法则的掌握．

练习册系列答案
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4．镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（　　）
A．镭比钙的金属性更强B．单质能与水反应，放出氢气
C．其氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶于水
5．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是（　　）
A．原子核内中子数少于质子数
B．属于第4周期的金属元素
C．原子的核外电子数是50
D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y的化学性质相同
2．（1）科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．10Be和9Becd．
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度．
（2）硼有两种天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，计算硼元素中${\;}_{5}^{10}$B的质量分数．
9．国际纯粹与应用化学联合会在1989年作出决定：把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（　　）
A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
B．每一列都有非金属元素
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
19．下列装置暴露空气中一段时间，铁的腐蚀由快到慢顺序D＞E＞F＞A＞C＞B．
6．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（　　）
A．NH4+、Cl-、K+、NO3-B．CO32-、Na+、Cl-、K+
C．Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Na+、Ag+、NO3-、Cl-
15．合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
（1）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0＜V＜44.8L时，负极电极反应 为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=13（假设反应前后溶液体积不变）．
16．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B．Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C．Na+、OH-、MnO4-、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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