题目内容
25.钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（2）取某钢粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积/L（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束剩余的固体质量为多少？
（用含m的代数式表示）
(1)解： 6.62g铁矿石中铁的质量为m(Fe)=4.80g×
=3.36g生产1.00t生铁需铁矿石的质量为：
m(铁矿石=
答：至少需要这种铁矿石1.97t。
（2）①n(C)=
m(C)=0.010mol×12g·mol-1=0.12g
答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1.
②根据实验Ⅲ可得：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1 mol 22.4L
n(H2SO4) 2.800L
n(H2SO4)=0.125mol
c(H2SO4)=
=1.25 mol·L-1
答：硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol·L-1.
③当钢样粉末中的铁未全部溶液解时（m＞1.406g），剩余的固体质量为：
（5.624g+mg）-0.125mol×56g·mol-1=(m-1.376)g
当钢样粉末中的铁全部溶液解时（m
1.406g），剩余的固体质量为：（5.624＋m）g×
答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为（m-1.376）g;当铁完全溶解时，剩余固体的质量为
。
