题目内容
下列化学反应所对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2 |
| B、AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、产物中无氢气，应生成水；
B、一水合氨是弱电解，应写成化学式，而且氢氧化铝不溶于弱碱；
C、明矾少量，少的要符合组成之比；
D、不符合客观事实，过量二氧化碳应生成碳酸氢根离子．
B、一水合氨是弱电解，应写成化学式，而且氢氧化铝不溶于弱碱；
C、明矾少量，少的要符合组成之比；
D、不符合客观事实，过量二氧化碳应生成碳酸氢根离子．
解答：
解：A、产物中无氢气，应生成水，正确的离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，故A错误；
B、一水合氨是弱电解，应写成化学式，而且氢氧化铝不溶于弱碱，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、明矾少量，少的硫酸根离子和铝离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
D、不符合客观事实，过量二氧化碳应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选B．
B、一水合氨是弱电解，应写成化学式，而且氢氧化铝不溶于弱碱，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、明矾少量，少的硫酸根离子和铝离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
D、不符合客观事实，过量二氧化碳应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
相关题目
向FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是（ ）
| A、Fe2O3 |
| B、FeO |
| C、Fe（OH）3 |
| D、Fe2O3 和Fe3O4 |
限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑的化学方程式个数有（ ）
| A、3个 | B、5个 |
| C、10个 | D、12个 |
在2A+B?3C+5D的反应中，下列措施一定能加快反应速率的是（ ）
| A、增加A的量 | B、增大压强 |
| C、升高温度 | D、减少C的量 |
用NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数为0.2NA |
| B、1L 1mol/L FeCl3溶液中Cl-数为NA |
| C、标况下，2.24LH2O所含原子数为0.3NA |
| D、22g二氧化碳与标况下11.2L HCl含有的分子数均为0.5NA |
当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时，在阳极的产物是（ ）
| A、只有银 | B、只有氢气 |
| C、银和氢气 | D、上述都不对 |