Question

（10分）某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______、 。

（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_______________________。

（3）C中的现象是______________，E装置的作用是_____________________。

（4）某学生按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）。

（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃___处酒精灯（填装置字母）。

 

Answer 1

（1）圆底烧瓶、分液漏斗

（2）

（3）红色鲜花褪色 吸收未反应的和（尾气处理）

（4）50．8% （5）偏低 （6）D

【解析】

试题分析：本题实验目的测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，本实验题分两部分，第一部分是一个定性实验是分别制备SO2和Cl2，并验证Cl2使鲜花褪色及SO2与Cl2反应，因为鲜花中含水分，Cl2与水反应生成HClO使鲜花褪色；SO2和Cl2均为污染性气体，故E中NaOH溶液作用是尾气处理吸收多余的SO2和Cl2。第二部分是定量实验是利用BaCl2与上述实验中生成的SO42—反应生成BaSO4的量来测定样品的纯度，本实验要求必须Cl2需过量且SO2不能损失，故要先点燃D处酒精灯，最后称得沉淀质量为23.3g即0.1mol，则根据Na2SO3 ～ SO2 ～ SO42—～ BaSO4可知原固体中Na2SO3为0.1mol即12.6g，由图中天平可知天平称量本应为左物右码，但图中天平为左码右物故样品质量为25—0.2=24.8g，则其纯度==12.6g/24.8g ==50.8%；（5）中问题滤液出现浑浊说明有固体物质通过滤纸造成滤渣损失，即导致BaSO4质量损失，根据Na2SO3 ～ SO2 ～ SO42—～ BaSO4可知会导致最后结果偏低。

考点：基础实验考察及定性、定量实验分析考察。