题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，92 g的NO2和N2 O4混合气体中含有原子数为6 NA

B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11．2 L

C．0．25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0．5NA

D．在反应KIO3 +6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

练习册系列答案
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用FECl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有FE3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有FE2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有FE2＋，则一定有Cu析出

能正确表示下列反应的离子方程式

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al+2OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-+ 3H2↑

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为 ．

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）

（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式

X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是

①Na2S和稀H2SO4 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀H2SO4

A．只有① B．①② C．②③ D．①④

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)

A． B． C． D．

下列实验现象所对应的离子方程式正确的是

五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：

。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

（1） 0~150s内的平均反应速率

（2） 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。

（3） 反应至250s 时，该反应放出的热量为______________kJ。

（4） 下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。

a． 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

b． 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c． 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

d． 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5 ) < 0.20mol

（5） 温度T 1时，混合气体中PCl5 的体积分数随时间t 变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T 2(T 2> T 1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种，且不重复出现。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

（1）根据①、②实验事实推断它们的化学式为：

A、 B、 C、 D、

（2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式： ；

将A盐与D盐混合的现象 ，及离子方程式 。

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