题目内容
【题目】动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制的Na2S溶液中滴入新制氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究___元素性质递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①___，②___，③___，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）___
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象（填A~F） |
①的化学方程式___，
②的化学方程式___。
(4)实验结论：
失电子能力：___，得电子能力：___。
【答案】同周期 试管 烧杯 酒精灯
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象 | B | F | A | C | D | E |
Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑ Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓ Na>Mg>Al Cl>S
【解析】
本实验研究的主要元素都为第三周期的元素，实验①中发生的反应为Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑，实验②中发生的反应为Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，实验③中发生的反应为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，实验④中发生的反应为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，实验⑤中发生的反应为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，实验⑥中发生的反应为AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O，利用由此产生的现象，回答相关问题。
(1)从对元素的分析中可以看出，本研究同周期元素性质递变规律。答案为：同周期；
(2)从实验操作中可得出，所需仪器：①试管，②烧杯，③酒精灯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。答案为：试管；烧杯；酒精灯；
(3)实验①中发生的反应为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，实验②中发生的反应为Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，实验③中发生的反应为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，实验④中发生的反应为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，实验⑤中发生的反应为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，实验⑥中发生的反应为AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2。由发生的化学反应，可得出实验现象分别为B．有气体产生，溶液变成浅红色；F．生成淡黄色沉淀；A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体；D．反应不十分剧烈；产生无色气体；E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。即：
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象 | B | F | A | C | D | E |
答案为：
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象 | B | F | A | C | D | E |
①中，镁与水反应生成Mg(OH)2和H2，反应的化学方程式为Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑，答案为：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑；
②的化学方程式为Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓。答案为：Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓；
(4)从对Na、Mg、Al的实验可得出，失电子能力：Na>Mg>Al，从对S、Cl的实验可得出，得电子能力：Cl>S。答案为：Na>Mg>Al；Cl>S。
