题目内容
18．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．（1）图1装置能组成原电池的是②④（填序号）
（2）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判断能否利用所给反应设计成原电池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（3）将锌片和铜片按图2方式插入稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是BD．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③请写出图甲中的负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；当电路中转移了电子0.2mol，铜片上产生气体的体积为2.24LL．（标准状况下）
分析 （1）根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
（2）自发的氧化还原反应才能设计成原电池；
（3）①甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应；
②作原电池负极的金属加速被腐蚀；
③原电池负极的金属失电子发生氧化反应，根据得失电子守恒计算铜片上产生气体的体积；
解答 解：（1）①酒精不导电，不能形成原电池，故①错误；
②铁为负极，C为正极，可形成原电池，故②正确；
③没有形成闭合回路，不能形成原电池，故③错误；
④Cu为负极，Ag为正极，可形成原电池，故④正确．
故答案为：②④；
（2）反应A．NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池，反应B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：不能；能；
（3）①甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀．
A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；
B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；
C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；
D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确；
故选BD；
②原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞；
③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气发生还原反应，所以当电路中转移了电子0.2mol，铜片上产生气体的体积为$\frac{0.2mol}{2}$×22.4L/mol=2.24L，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2.24L；
点评 本题考查原电池的组成及工作原理，注意电极反应式的书写方法，难度不大．
| A． | 离子化合物中一定含有离子键 | |
| B． | 单质分子中均不存在化学键 | |
| C． | 含有极性键的分子一定不含非极性键 | |
| D． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| A． | X气体为CO2 | |
| B． | 处理后的含硝酸根废水pH降低 | |
| C． | 中间室中的Cl-移向左室 | |
| D． | 电路中每通过1mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L |
| A． | CH3-CH2-CH2-CH3与 | B． | 醋酸和硬脂酸（C17H35COOH） | ||
| C． | 硝基苯和三硝基甲苯 | D． | CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl |
| A． | 对废旧电池进行回收处理 | |
| B． | 购物时尽量不用塑料袋 | |
| C． | 对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海 | |
| D． | 使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭 |
已知H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），反应过程中能量变化如图所示．请回答下列问题：| A． | 己烷、己烯、己炔 | B． | 苯、己烯、乙醇 | C． | 溴苯、乙醇和甲苯 | D． | 硝基苯、苯和甲苯 |
| A． | 在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应 | |
| B． | 将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高 | |
| C． | 稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化 | |
| D． | 因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放 |