如图a.b.c.d均为石墨电极.通电进行电解下列说法正确的是 A. 向乙中加入适量盐酸.溶液组成可以恢复 B. 电解时向乙滴入酚酞溶液.c电极附近变红 C. 当b极有64gCu析出时.c电极产生2g气体 D.甲中a极上的电极反应为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是

A. 向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复

B. 电解时向乙滴入酚酞溶液，c电极附近变红

C. 当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体

D.甲中a极上的电极反应为

练习册系列答案

相关题目

熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H₂的体积比为1∶1)直接作燃料，其工作原理如图所示。

请回答下列问题：

(1)B极为_________极，发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)电池总反应式为__________________________。

(3)以此电源电解足量的CuSO₄溶液，阳极产生气体0.56 L(已换算为标准状况)，则阴极产物的质量为_________g。电解后溶液体积为1 L，溶液的pH约为________。

(4)电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)。

铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。

取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题：

① 该实验的实验目的是：测量样品中　　的百分含量（填物质名称）。

②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为。

③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是________ _。

④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。

⑶ 另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

① 试剂A应选择　　，试剂B应选择　　。(填序号)

A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体

②灼烧完全的标志是　　。

③若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”中铁的百分含量是　　。

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

+H₂C₂O₄+H⁺——Mn²⁺+CO₂↑＋H₂O(未配平)

用4 mL 0.001 mol·L^-1 KMnO₄溶液与2 mL

0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO₄溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是____________________________________。

解析下列事实的离子方程式不正确的是

A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：

B. 工业上用过量的溶液吸收：

C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：

D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：

A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

请回答下列问题：

写出下列物质的化学式：A______、X______。

在反应；① ～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。

反应④的离子方程式是__________。

反应⑦的化学方程式是__________。

检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。

除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0),

②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

族周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法。

③常温下，若电解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为。

④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式。

（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为。

工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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