题目内容
下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A.氢氧化钠 B.氯化亚铁 C.食盐 D.碳酸氢钠
B
根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
(1)氧化剂是________，还原剂是________。
(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_______________________________________。
(3)当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为________ g。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______________________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，先用的试剂为__________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有__________(填仪器名称)。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。
可选用制备气体的装置：
下列属于化石燃料的是
A.氢气 B.木柴 C.煤 D.酒精
下列反应能生成氢气的是
A.碳与浓硫酸加热反应 B.Na2CO3与稀盐酸反应
C.铜与稀硝酸反应 D.铝与氢氧化钠溶液反应
在右图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。
（1）断开K2接通K1时，a为__________极，b电极上的电极反应式为_____________________
（2）断开K1接通K2时，a为__________极，该电极上的电极反应式为_____________________，一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”，“减小”或“不变”）
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列说法错误的是
A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋ M
B．放电过程中OH－从正极向负极迁移
C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)
D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液
已知：还原性强弱：I— ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁
溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1
某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
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等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
