在某一容积为2L的密闭容器内.加入0.8mol的H2和0.6mol的I2.在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2△H＜0.反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:(1)该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}c}$(2)根据图1数据.反应开始至达到平衡时.平均速率v(HI)为0.167mol•L-1•min-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为0.167mol•L^-1•min^-1．
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K减少（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是c（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I₂，则H₂浓度的变化正确的是f（用图2中d-f的编号回答）

分析（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算平均速率v（HI）；
（3）①根据化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，生成物浓度增大，反之，若平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少；
②若加入I₂，平衡正向移动，H₂浓度减少．

解答解：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$，故答案为：K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$；
（2）平均速率v（HI）=$\frac{0.5mol/L}{3min}$=0.167mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.167mol•L^-1•min^-1；
（3）①该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少，故答案为：减少；c；
②若加入I₂，平衡正向移动，H₂浓度减少，故答案为：f；

点评本题主要考查了平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，难度不大，需要注意的是：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，反之则减少．

练习册系列答案

；
（5）乳酸（2-羟基丙酸）在一定条件下缩聚的化学方程式：

．

7．图中 A、B、C、D、E、F、G 均为有机化合物．

根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是乙醇．
（2）反应③的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）A的结构简式是

．
（4）G 是重要的工业原料，用化学方程式表示 G 的一种重要的工业用途nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

（或CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH）．

4．按系统命名法，下列名称不正确的是（　　）

	A．	某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
	B．	某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
	C．	NH₄⁺中N-H键能、键长和键角均相同
	D．	SiF₄和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均为sp³杂化，其立体构型都是正四面体

1．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是（　　）

CH₄

NH₃

O₂

8．依据元素周期律，下列推断中正确的是（　　）

	A．	KOH比NaOH碱性强
	B．	H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
	C．	HCl、H₂S、H₃P的还原性性逐渐减弱
	D．	若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则离子半径M⁺＞R^2-

5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
（2）在五种元素中除D外都是非金属元素，这四种非金属形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄．
（3）E的氢化物的熔沸点比其同主族元素形成氢化物的熔沸点要高，原因是NH₃分子间存在氢键，使熔沸点升高．
（4）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是

．
（5）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（6）用电子式表示D₂B的形成过程

．羰基硫（COS）分子结构与AB₂分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子

．

6．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	11.2 LNH₃中所含的质子数为5N_A
	B．	常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A个
	C．	2.4g金属镁变为Mg²⁺时失去的电子数为0.1 N_A
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A 个

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