题目内容
6．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | Fe2O3常用作红色油漆和涂料 | B． | 生物柴油与柴油的化学成分相同 | ||
| C． | 聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 | D． | 液氯或浓硫酸可用钢瓶储存 |
分析 A．氧化铁为红棕色固体；
B．柴油是由多种烃组成的混合物，而生物柴油是含氧量极高的复杂有机成分的混合物；
C．聚丙烯酸钠具有强的吸水性；
D．常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化．
解答 解：A．氧化铁为红棕色固体，常用于做红色油漆和涂料，故A正确；
B．柴油是由多种烃组成的混合物，而生物柴油是含氧量极高的复杂有机成分的混合物，二者成分不同，故B错误；
C．聚丙烯酸钠具有强的吸水性，可做“尿不湿”原料，故C正确；
D．常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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16．高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）
| A． | 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 | |
| B． | 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 | |
| C． | 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 | |
| D． | 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 |
17．卤块主要成分是MgCl2，还含此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
相关数据：
请根据表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）为尽量除去杂质，步骤③控制pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
A．酒精喷灯 B．铁三角架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．泥三角 F．烧杯 G．石棉网
（5）已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2）=3.2×10-11，向0.02mol•L-1的MgCL2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（ OH ）2沉淀，应使溶液中的c（ OH-）最小为4×10-5 mol•L-1．
（6）为了分析制取的产品中残留铁元素的含量，取5g产品，先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L-1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定．
①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．
②终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
（7）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高“、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．
相关数据：
| 表1：生成氢氧化物沉淀的pH | 表2：原料价格表 | |||
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格（元/吨） |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 | b．双氧水（含30%H2O2） | 1500 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | c．烧碱（含98%NaOH） | 2200 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | d．纯碱（含99.5%Na2CO） | 800 |
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）为尽量除去杂质，步骤③控制pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
A．酒精喷灯 B．铁三角架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．泥三角 F．烧杯 G．石棉网
（5）已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2）=3.2×10-11，向0.02mol•L-1的MgCL2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（ OH ）2沉淀，应使溶液中的c（ OH-）最小为4×10-5 mol•L-1．
（6）为了分析制取的产品中残留铁元素的含量，取5g产品，先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L-1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定．
①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．
②终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
（7）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高“、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．
→
．
1．化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 | |
| B． | 用Al（OH）3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热 | |
| C． | 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧 | |
| D． | 可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸 |
11．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 | |
| B． | 检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热 | |
| C． | 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 | |
| D． | 做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色 |
2．
科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑圆代表碳原子，白圆代表氢原子，下列说法中不正确的是（ ）
科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑圆代表碳原子，白圆代表氢原子，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该分子的分子式C5H4 | |
| B． | 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2 | |
| C． | 该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5：4 | |
| D． | 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24 NA |
19．下列检验或实验操作正确的是（ ）
| A． | 只用蒸馏水无法鉴别一瓶无色液体是苯还是水 | |
| B． | 碘的苯溶液呈紫色，可用蒸馏法将其进一步分离 | |
| C． | 蒸发完成时，用手直接取下蒸发皿放在石棉网上 | |
| D． | 已知汽油是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和汽油的最合理方法为蒸馏 |
20．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 在石墨晶体中，每一层中的C原子均以共价键结合，所以石墨是原子晶体 | |
| B． | 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有8个 | |
| C． | 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- | |
| D． | 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 |