题目内容
某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有 。（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入（多选） （填选项的字母） 。。
A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3
（1）2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4 +SO2↑ +2H2O （2分） 。
（2） Ｃ （1分）; Ｂ （1分） 。（3） 吸收尾气 ．（2分）
（4） Ａ Ｂ C （3分）（每个1分，漏选一个扣1分，选D不给分）
%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。请回答下列问题：
化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式 
。 乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。
（1）．空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为 。
（2）．浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：
①要向大试管中加2mL浓硫酸、
3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是 。
②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止 。
③相关物质的部分性质：
| 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | |
| 沸点 | 78．0℃ | 117．9℃ | 77．5℃ |
| 水溶性 | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由： 。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是 ；
⑤分离时，乙酸乙酯应该从仪器 （填“下口放” 或“上口倒出”）。
⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：
| 实验序号 | 乙醇（mL） | 乙酸（mL） | 乙酸乙酯（mL） |
| a | 2 | 2 | 1．33 |
| b | 3 | 2 | 1．57 |
| c | 4 | 2 | X |
| d | 5 | 2 | 1．76 |
| e | 2 | 3 | 1．55 |
表中数据X的范围是 ；实验a与实验e探究的目的是
某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
|
| A． | K+、Na+、HCO | B． | Na+、SO |
|
| C． | NH | D． | H+、K+、Cl﹣、Na+ |
、NO
、Cl﹣、S2﹣
、Mg2+、SO
、NO