题目内容

水(H2O)在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2H2O2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)水只作氧化剂的是___；水只作还原剂的是____； 水既作氧化剂，又作还原剂的是___；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是____。
(2)水作氧化剂时，被还原的元素是____，水作还原剂时，被氧化的元素是____。
(3)写出化学方程式②的离子方程式_____ 。
(1)①③；⑥；⑤；②④
(2)氢 ；氧
(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
练习册系列答案
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溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（　　）
（2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外电子排布式为
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
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（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
4
4
．
（3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
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（5）Cu2O的熔点比Cu2S的
高
高
（填“高”或“低”），请解释原因
Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
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溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）
溴化碘（IBr）的化学性质跟Cl2相似，它跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO．下列有关的叙述中，不正确的是（　　）
（2011?新疆二模）卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤代物，能跟水反应其化学方程式为：IBr+H2O═HBr+HIO．下面有关IBr的叙述中不正确的是（　　）

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