下列叙述错误的是( )A. 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 B. 过氧化钠可用于呼吸面具氧气的来源C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料 D. 光导纤维的主要成分是硅酸盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述错误的是( )

A. 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 B. 过氧化钠可用于呼吸面具氧气的来源

C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料 D. 光导纤维的主要成分是硅酸盐

练习册系列答案

相关题目

下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是(　　)

A. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B. 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强

C. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

D. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

下列有关问题，与盐类的水解无关的是（）

A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

B. 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

C. 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：

A. A＋n＋48＋x B. A－n－24－x

C. A－n＋24－x D. A＋n＋24－x

有和两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )

A. b-a=n+m B. a- b=n+m， C. 原予序数：Y>X D. 离子半径：Ym-<Xn+

高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：

2Cu(s)+Cl2 (g)2CuCl(s) △H1=-36 kJ·mol-1 ①

H2(g)+2CuCl( s)=2Cu(s)+2HCl(g) △H2 ②

有关物质的键能数据如下表：

物质	H2	Cl2	HCl
键能(kJ·mol-1)	436	243	432

(1)求△H2=_______ kJ·mol-1。

(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是_______________。

(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍（Cu的量足够），在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。_______________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

①装置中用的交换膜为_____________。

A.阳离子交换膜 B．阴离子交换膜 C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜

②阳极的电极反应式为_________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：_________________。

(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：_________________。

25℃时，向20. 00 mL浓度均为0.100 0 mol．L-l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L-l 的NaOH溶液，所得溶滚的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法正确的是 ( )

A. V(NaOH) =0 mL时，三份溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)

B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)

C. 当V(NaOH) =10mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)，且在HZ溶液中：c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D. HY与HZ混合溶液中：c(H+)=c(Y)+ c(Z-)+

下列说法不正确的是

A. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

B. 容量瓶使用前需检漏，且不能用作物质反应或溶解的容器

C. 运用蒸馏的方法可以除去水等液体中难挥发或不挥发的物质

D. 用CCl4萃取碘水中的碘，萃取过程中振摇几次后需打开上口玻璃塞放气

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O

试题分类