写出下列物质在水溶液中的电离方程式:2: .(2)KHSO4: .(3)HNO3: .(4)Na2CO3: .(5)NaHCO3: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）Ba(OH)2：_______________________________________。

（2）KHSO4：________________________________________。

（3）HNO3：_________________________________________。

（4）Na2CO3：_______________________________________。

（5）NaHCO3：_______________________________________。

练习册系列答案

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分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是

选项	甲	乙
A．	电解质	BaSO4、NaHSO4、SO3
B．	弱电解质的电离	均分步电离
C．	化学平衡影响因素	温度、压强、浓度、催化剂等
D．	化学电源	一次电池、二次电池、燃料电池等

食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中，属于酸性食物的是

A．柠檬 B．黄瓜 C．萝卜 D．鸡蛋

除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）

A．苯（苯酚）浓溴水过滤

B．乙烷（乙烯）通入氢气催化加热

C．乙酸（乙醛）通入O2气常温常压

D．乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为。

②加过量D发生反应的离子方程为。

③通入F发生反应的化学方程式为_________________________。

在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2 +2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。则XO3 n－中X元素的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl﹣ ； MnO4﹣→Mn2+ ； Cr2O72﹣→Cr3+ ； HNO3→NO ；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的物质的量最多的是

A．Cl2 B．MnO4﹣ C．Cr2O72﹣ D．HNO3

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”），请说明理由。

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________.

（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________.

（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5.请分析其原因：。

[化学——选修5：有机化学基础]酮洛芬是一种良好的非甾体抗炎镇痛药。下面是酮洛芬的中间体F的合成路线：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为，F中含氧官能团名称为。

（2）由A生成B的反应类型为。

（3）由B生成C的化学方程式为，其反应类型为。

（4）四氢呋喃是一种性能优良的溶剂，可由呋喃加氢得到。呋喃的结构简式为，则四氢呋喃的结构简式为。

（5）W是C的同分异构体，W既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，W的结构共有种（不含立体结构）；写出-种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：。

①能与FeCl3发生为色反应

②核磁共振氢谱有6个吸收峰

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