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已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是( )

A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA

B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA

C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA

D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L

练习册系列答案
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19．单质硅是半导体材料，也是目前太阳能发电的核心材料．工业上利用SiO2为原料，用还原剂还原可制备单质硅．某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及过程中生成的气体产物的成分．
已知反应：CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，溶液变浑浊，金属钯呈黑色．回答下列问题：
（1）实验前需要先在装置中通入一段时间的He，其作用是排尽装置A中的空气
（2）装置B的作用是cd   （填字母）
a．收集气体  b．检验气体  c．安全瓶  d．防止液体倒吸入装置A中
（3）经测定，装置A中产生CO2，则装置C和装置D分别盛放澄清石灰水和PdCl2溶液，若焦炭和SiO2足量，则装置C中的实验现象为先出现白色沉淀，后沉淀溶解，PdCl2溶液中出现黑色浑浊，则装置A中发生反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑、SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
（4）装置D的出气导管放置在酒精灯火焰上方，目的是燃烧有毒尾气CO，防止污染环境
（5）试设计实验证明碳、硅的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，证明碳酸酸性大于硅酸．

下列推断正确的是

A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液

B．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

C．SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸

D．氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性

把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度( ）

A．3.5mol·L-1 B．4.5mol·L -1 C．7.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是( ）

A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．

（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 ．

（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．

①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol﹣1

②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1

写出电炉中发生总反应的热化学方程式 ．

（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 ．

（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象： ，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 ．

（Ⅲ）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）

（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 ．

（2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 ．
1．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（　　）
A．CH3N，B．CH4Si，C．CH2SO，D．CH4S，
18．下列有机物发生的反应属于加成反应的是（　　）
A．乙烯使KMnO4溶液褪色B．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷和氯水混合，见光
18．某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CH-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
A．水解B．酯化C．加成D．氧化

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