[题目]BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品.我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+.Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O.工艺流程如图所示.请回答:已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38(1)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收.一定条件下向所得溶液中通人空气.又可得到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如图所示。请回答：

已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_________。

（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹出，预热空气的目的是_________；沉淀A的主要成分是_________。

（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O32－，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_________。

（4）室温时，为使Mg2＋、Fe3＋完全沉淀(当溶液中离子浓度小于1×l0－5mol时认为该离子完全沉淀)，应将溶液的pH调至_________(只列算式)以上。

（5）实验室测定产品中x的步骤如下：

①准确称取12.23 g BaCl2·xH2O样品，加入l00 mL稀盐酸加热溶解；

②边搅拌，边逐滴加入0.lmolH2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2—3次；

③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65 g，检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是_______；经计算x的数值为_________。

【答案】2(NH4)2S ＋O2＋2H2O = 4NH3·H2O＋2S↓ 升温将使气体的溶解度减小，利于吹除H2S S(或硫) S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O -lg 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀则洗涤干净 2

【解析】

用盐酸和硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）反应生产BaCl2xH2O，硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）和盐酸反应生成硫化氢气体，所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS-等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，硫化氢被氧气氧化生成沉淀A为单质硫，加入碱溶液调节溶液PH除去Mg2+和Fe3+，得到沉淀B为Mg（OH）2和Fe（OH）3，得到氯化钡溶液蒸发浓缩得到氯化钡晶体，其中得到的母液循环使用，据此分析作答。

（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，生产硫化铵，硫化铵与空气中氧气反应，可得到单质硫并使吸收液再生。说明还生成了氨水，再生反应的化学方程式为2(NH4)2S ＋O2＋2H2O = 4NH3·H2O＋2S↓。

（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹出，预热空气的目的是升温将使气体的溶解度减小，有利于吹除H2S，鼓入热空气的工艺流程称为脱硫，所以沉淀A的主要成分是S；

（3）S2O32－在酸性溶液中会发生自身歧化反应，生成S和SO2，所以酸化脱硫时的离子方程式为S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。

（4）根据Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，c(OH－)2×10－5=1.8×10－11，解得c(OH－)=×10－3mol/L，根据 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，c(OH－)3×10－5=4.0×10－32，解得c(OH－)=×10－9mol/L，说明Mg(OH)2溶解度较大，按Mg(OH)2完全形成沉淀计算pH，则pH=-lg。

（5）硫酸钡沉淀是在盐酸中沉淀下来，检验BaSO4沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中是否还有Cl－即可，具体方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀则洗涤干净；根据Ba2＋守恒可得关系式为

BaCl2·xH2O——BaSO4

208＋18x 233

12.23 11.65

列方程 (208＋18x):233=12.23 : 11.65 解得x=2。

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A.负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+==LiSO4+Pb

B.放电过程中，电流由钙电极流向硫酸铅电极

C.室温下，电池工作每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb

D.放电过程中,Cl-向负极移动

【题目】如表实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将少量碳酸钙粉末加入到饱和NH4Cl溶液中	产生气体，粉末溶解	NH4Cl水解使溶液呈酸性
B	将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸	产生气体，滤渣部分溶解	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
C	将黑色氧化铜粉末进行高温加热	黑色变成红色	CuO分解生成铜单质
D	将某溶液滴加过量的稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液中出现沉淀	溶液中一定存在S2-和SO32-

A.AB.BC.CD.D

【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)

（3）用等式表示0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各离子浓度关系____________。

（4）如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________；

（5）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________;

③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：

c（Cl-）- c（NH4+）=____________，c（H+）- c（NH3·H2O）=____________。

【题目】氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。

（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，，，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式______。

（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：

①t1时刻改变的条件为__________________。

②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像_____________。

【题目】(1)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生________腐蚀，其负极反应式为____________________，正极反应式为______________________。

(2)将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是______；(填化学式，下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是___________________ 。

(3)除CaSO4水垢的方法，写出反应的化学方程式_________________、_________________；热的纯碱溶液洗涤效果更好的原理是_________________________；明矾净水的离子方程式__________________。

(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到______________，此反应的离子方程式为_________。将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到____，反应的离子方程式为________。