题目内容

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项

表述一

表述二

A

浓硝酸在光照下颜色变黄

浓硝酸具有不稳定性

B

Cl2和SO2有漂白性

Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

C

常温下铁与浓硫酸不反应

可用铁槽车密封运送浓硫酸

D

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

练习册系列答案
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（15分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

［研究课题］探究乙二酸的某些性质

［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

［提出猜想］

猜想一：乙二酸具有不稳定性

根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。

设计方案：

（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）。

请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→( )→D→( )→B→D。

②装置中碱石灰的作用是 。实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是 。检验产物中CO的实验现象是 。③整套装置存在不合理之处为 。

猜想二：乙二酸具有弱酸性

设计方案：

（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是______（填字母）。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH

C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH

D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

（3）该小组同学将2.52 g草酸晶体M(H2C2O4·2H2O)=126g/mol加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，使用pH计测定反应后溶液，结果呈酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。

猜想三：乙二酸具有还原性设计方案：

（4）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为 。

向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为

A．Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+

B．Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42—

C．Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42—

D．Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl—

根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是

（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：

名称

相对分子质量

性状

密度（g/cm3）

沸点/℃

溶解度

苯胺

93

无色油状液体具有还原性

1.02

184

微溶于水

均易溶于乙醇、乙醚

乙酸

60

无色液体

1.05

118

易溶于水

乙酰苯胺

135

白色晶体

1.22

304

微溶于冷水、溶于热水

实验步骤：

在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml．，冰醋酸7．5mL，锌粉0．lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60~ 80nun，当反应基本完成时，停止加热．

在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离．

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称 。

（2）装置图中加热可用 （填“水浴”或“油浴”）。

（3）实验中加入锌粉的目的是 。

（4）为何要控制分馏柱上端的温度在105℃左右 。

（5）通过观察到 ，现象可判断反应基本完成，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因 。

（6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 。

a．用少量冷水洗

b．用少量热水洗

c．先用冷水洗，再用热水洗

d．用酒精洗

（7）该实验最终得到纯品1．8 g，则乙酰苯胺的产率是 。

（12分）【化学---化学与技术】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。

（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________________。

（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是 _________________。

（3）精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___________、___________。

（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_________、________，从而充分利用能源。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径（×10—10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

＋1

＋7

＋3

＋2

＋5

——

最低负价

——

—1

——

——

—3

—2

A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C．X、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈

D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

（15分）化合物H可用以下路线合成：

已知：

请回答下列问题：

（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；

（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ；

（4）反应①的反应类型是 ；

（5）反应②的化学方程式为 ；

（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。

通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子

A．6 B．5 C．4 D．3

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