题目内容


    铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 (　　)

A．9.02 g                   B．8.51 g

C．8.26 g                   D．7.04g



练习册系列答案
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用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2         B  1∶2∶3         C  1∶3∶3          D  3∶1∶1

 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答： 

  ⑴步骤①加入的指示剂是                               。    

 ⑵步骤②应使用        式滴定管。

  ⑶判断达到滴定终点的实验现象是                                   ；

⑷氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是                                              

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是                 

 A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗    B、锥形瓶未用待测液润洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

 D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外

室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（  ）

A. lg()                    B. lg()

C.14+lg()                  D.14+lg()

标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是                                                           (　　)

A．22.4 L                       B．44.8 L

C．11.2 L                       D．4.48 L

请订正下面的错误。

(1)硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2===2SO3。

________________________________________________________________________。

(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

________________________________________________________________________。

(3)NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。

________________________________________________________________________。

(4)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3。

________________________________________________________________________。

(5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。

________________________________________________________________________。

(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应：NH＋OH－NH3·H2O。

________________________________________________________________________。

(7)钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

________________________________________________________________________。

(8)实验室制取氯气的离子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(9)铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(10)1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7 kJ。反应的热化学方程式：

N2H4＋O2===N2＋2H2O  ΔH＝＋16.7 kJ。

________________________________________________________________________。

(11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式

2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(12)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

________________________________________________________________________。

(13)铝—海水电池的负极反应式：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。

________________________________________________________________________。

(14)碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。

________________________________________________________________________。

(15)HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。

________________________________________________________________________。

(16)NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

________________________________________________________________________。

(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。

________________________________________________________________________。

(18)铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(19)NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

________________________________________________________________________。

(20)实验室制Cl2：4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(21)实验室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。

________________________________________________________________________。

(22)1 g氢气在足量氧气中燃烧生成液态水时，放出热量142.9 kJ，热化学方程式可表示为

H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

________________________________________________________________________。

下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是(　　)

A. 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体

B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4个中子

C. 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO3⇋Na＋＋HRO(R＝C或S)

D. 次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为H＋[O O]2－H＋

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨分子中的化学键为非极性共价键(     ) 

C．NH4Cl的电子式：

D．S2－的结构示意图：

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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