元素周期表中铋元素的数据见图.下列说法正确的是( ) A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是83C.Bi基态原子6p轨道中有三个未成对电子D.Bi基态原子最外层有5个能量相同的电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（　　）

A、Bi元素的质量数是209

B、Bi元素的相对原子质量是83

C、Bi基态原子6p轨道中有三个未成对电子

D、Bi基态原子最外层有5个能量相同的电子

考点：原子结构与元素的性质,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：A．元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；
B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；
C．Bi原子的外围电子排布为6s²6p³，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；
D．6p能级的能量高于6s能级能量．

解答： 解：A．元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；
B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，其核电荷数为83，故B错误；
C．Bi原子的外围电子排布为6s²6p³，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C正确；
D．6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能量相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．

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下列离子组能大量共存的是（　　）

A、Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、Mg²⁺、Na⁺、MnO₄^-、I^-

C、H⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl

D、H⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A、15种	B、14种
C、13种	D、12种

下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（　　）

A、向NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂：A1O₂^-+CO₂+2H₂O═A1（OH）₃↓+HCO₃^-

B、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2NH₃?H₂O

C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O

D、工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol?L^-1

B、饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C、饱和食盐水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1

化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）

A、光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有很大的危害

B、化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施

C、人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”

D、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点．铝碳微电解处理就是利用铝-碳颗粒之间形成了无数个细微原电池，这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应．溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，因此可以通过曝气来强化处理效果．实验装置如图：

（1）实验前，将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟，目的是①

．
（2）曝气条件下，在酸性溶液中，该装置中发生的电极反应为：铝极

．
（3）通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理，某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响，结果如下图：通过分析，确定最佳工艺的铝碳比为

，反应停留时间是

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子ns^n-lnp^n+l；G单质是硬度最大的金属．
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为

．
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为

（填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E₂F、A₂D及A₂F的沸点由大到小的顺序为

（填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D

氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是

（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA₅的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是

（填选项序号）．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为

；1mol B₂A₄分子中含σ键

mol．
（6）由E的氯化物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为Cl、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个E⁺最近的E⁺有

个．若晶体密度为ρg?cm^-3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则Cl^-的离子半径

cm（用含N_A与ρ式子表达）．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．下面是一种处理方法的工业流程：
CrO₄^2-

Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O下列说法正确的是（　　）

A、改变反应①的平衡体系中c（H⁺）浓度，溶液颜色无明显变化

B、若2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-），说明反应①达平衡状态

C、反应②中还原1mol Cr₂O₇^2-，需要6mol的Fe²⁺

D、FeSO₄溶液呈酸性的原因是Fe²⁺+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2H⁺