题目内容

CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是

[　　]

A．

所有原子在同一平面内

B．

分子中不含有氢原子

C．

A的化合价等于主族序数(n＞1)

D．

A的相对原子质量小于B

答案：C
练习册系列答案
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（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
C
C
；其轨道表示式为
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
，是属于
ds
ds
区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化，分子的立体构型为
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
杂化，分子的立体构型为
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
C
C
；其轨道表示式为
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是属于
ds
ds
区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化，分子的立体构型为
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
杂化，分子的立体构型为
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．

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