Question

20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	M层的电子数是原子核外电子层数的2倍
Y	最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
Z	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	最高价氧化物的水化物为无机酸中最强的酸

（1）元素Z形成的单质电子式；
（2）Y的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
（3）元素X与元素T的非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是c（填字母）；
a．X的氢化物比T的氢化物稳定
b．常温下X的单质和T的单质状态不同
c．T的单质能把X从其氢化物中置换出来
d..最高价氧化物的水化物的酸性X＞T．

Answer 1

分析 短周期元素，X元素原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，X原子有3个电子层，M层上有6个电子，则X为S元素；Y的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，则Y为Al元素；常温下Z的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，该氢化物为氨气，则Z为N元素；T的最高价氧化物的水化物为无机酸中最强的酸，该酸为高氯酸，则T为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：短周期元素，X元素原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，X原子有3个电子层，M层上有6个电子，则X为S元素；Y的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，则Y为Al元素；常温下Z的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，该氢化物为氨气，则Z为N元素；T的最高价氧化物的水化物为无机酸中最强的酸，该酸为高氯酸，则T为Cl元素，
（1）元素Z为N，其单质为氮气，氮气分子中含有氮氮三键，其电子式为，
故答案为：；
（2）Y的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝与强碱反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
（3）元素X为S，元素T为Cl，二者位于同一周期，原子序数Cl＞S，则非金属性：Cl＞S；
a．非金属性：Cl＞S，则X的氢化物比T的氢化物弱，故a错误；
b．常温下X的单质和T的单质状态不同，不能根据物质判断非金属性，故b错误；
c．T的单质能把X从其氢化物中置换出来，说明非金属性：Cl＞S，故c正确；
d..最高价氧化物的水化物的酸性X＜T，故d错误；
故答案为：Cl；c．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．