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在0
.
1 mol/L的NH
4
Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是________
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答案：
解析：
c(Cl
－
)＞c(NH
)＞c(H
+
)＞c(OH
－
)(2分，写NH
3
．H
2
O扣1分)
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（2010?卢湾区二模）下列说法中，错误的是（ ）
A．在0.1 mol?L
-1
的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c（OH
-
）减小
B．室温下，CH
3
COOH分子可以存在于酸性、碱性、中性溶液中
C．在由水电离出的c（OH
-
）=1×10
-12
mol?L
-1
的溶液中，NH
4
+
可能大量存在
D．在NaAlO
2
溶液中，NaHCO
3
不可能大量存在
下列说法正确的是（ ）
A．25℃时NH
4
Cl溶液的K
W
大于100℃时NaCl溶液的K
W
B．常温下，在1mol/L CH
3
COONa溶液中加入一定量1mol/L CH
3
COOH溶液使混合液 pH=7则混合溶液中：c（Na
+
）=c（CH
3
COO
-
）＞c（H
+
）=c（OH
-
）
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．在0.1 mol?L
-1
NaHCO
3
溶液中：c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（H
2
CO
3
）
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1 mol?L
-1
NaHCO
3
溶液中：c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（H
2
CO
3
）
B．在0.1 mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液中：c（OH
-
）-c（H
+
）=c（HCO
3
-
）+c（H
2
CO
3
）
C．向0.2 mol?L
-1
NaHCO
3
溶液中加入等体积0.1 mol?L
-1
NaOH溶液：c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
D．向0.4 mol/L CH
3
COOK溶液中加入等体积1.2 mol/L HCl溶液：c（CH
3
COO
-
）+c（CH
3
COOH）=0.4 mol/L
下列叙述中不正确的是（ ）
A、一定浓度的硫酸铝溶液可使石蕊溶液变红，其原因是发生了如下反应；Al
3+
+3H
2
O?Al（OH）
3
+3H
+
，使得溶液中的c（H
+
）＞c（OH
-
）
B、在常温下，10mL 0.02mol?L
-1
盐酸与10mL0.02mol?L
-1
Ba（OH）
2
溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C、在0.1 mol?L
-1
NH
4
Cl溶液中，c（H
+
）+c（NH
+
4
）=c（Cl
-
）+c（OH
-
）
D、5 mL 1 mol?L
-1
CH
3
COONa溶液与5mL 1 mol?L
-1
盐酸混合液中：c（Cl
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
25℃时下列叙述正确的是（ ）
A、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c（H
+
）+c（M
+
）=c（OH
-
）+c（A
-
）
B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后：pH＞7
C、pH=8的 CH
3
COOH和CH
3
COONa的混合溶液中：c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）
D、在0.1 mol/L的NH
3
?H
2
O溶液中：c（NH
3
?H
2
O）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
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)＞c(H+)＞c(OH－)(2分，写NH3．H2O扣1分)