Question

T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示，若保持其它条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，B的浓度变化与时间的关系示意图如图2所示．

请回答下列问题：
（1）该反应的化学反应方程式是：

 

（2）比较大小：
A和B的转化率A

 

B，原因是

 

；
温度的高低T₁

 

T₂，判断依据是

 

．
（3）若其它条件不变，反应进行到（t₁+10）min时，A的浓度为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写；
（2）根据起始浓度之比与化学计量数之比判断；达到平衡的时间越短，反应速率越快，温度越高；
（3）t₁时刻，到达平衡状态，各组分的浓度不再变化．

解答： 解：（1）随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比=（0.5-0.3）：（0.7-01）：0.4=1：3：2，故反应方程式为：A（g）+3B（g）?2C（g），故答案为：A（g）+3B（g）?2C（g）；
（2）A、B的起始浓度之比等于化学计量数之比，二者转化率相等，加入的A、B浓度比=5：7=1：1.4，大于参加反应的A、B浓度比1：3，故转化率A＜B；
从图2判断，T₁时，达到平衡的时间短，说明反应速率快，所以温度高，故温度T₁＞T₂，
故答案为：＜，加入的A、B浓度比=5：7=1：1.4，大于参加反应的A、B浓度比1：3；＞，从图2判断，T₁时，达到平衡的时间短，说明反应速率快，所以温度高；
（3）t₁时刻，到达平衡状态，各组分的浓度不再变化，故反应进行到（t₁+10）min时，A的浓度为0.3mol?L^-1，故答案为：0.3mol?L^-1．

点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡计算与影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．