Question

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下图所示，回答下列问题:

（1）NaClO2中Cl元素的化合价为_______。

（2）ClO2的沸点为11℃，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:___________________。

（3）“电解”过程中阴极的主要电极反应式为__________________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

①此吸收反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(填字母代号)。

②提高尾气的吸收效率的可行措施有_______________。

A.“尾气吸收”时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率

C.将温度控制在20C以下 D.加水稀释尾气吸收液

③在“尾气吸收”过程中，可代替H2O2的最佳试剂是______(填字母代号)。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

（5）ClO2和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式:___________________。

（6）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是________(任写一种，填化学式)。

Answer 1

【答案】 +3 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ClO2+e-=ClO2- 1:2 AC A 8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O NaCl(或Na2SO4 或NaOH)

【解析】本题主要考查对于NaClO2一种生产工艺的评价。

（1）NaClO2中Cl元素的化合价为+3。

（2）“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。

（3）“电解”过程中阴极的主要电极反应式为ClO2+e-=ClO2-。

（4）①2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+3H2O+O2，此吸收反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2。

②A.反应物充分接触而反应，可以提高尾气的吸收效率；B.反应不充分，不能提高尾气的吸收效率；C.减少双氧水分解，可以提高尾气的吸收效率；D.反应速率减小，不能提高尾气的吸收效率。故选AC。

③A.具有强氧化性且不引人杂质；B.C.还原性强，氧化性弱，不能代替H2O2；D.具有强氧化性，但会引人杂质。故选A。

（5）HClO2分解的化学方程式：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O。

（6）在NaClO2析出过程中，溶液含有NaCl、Na2SO4、NaOH等杂质，所以可能混有的杂质是NaCl(或Na2SO4或NaOH)。