题目内容

在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止，过滤，洗涤，然后干燥、灼烧所得沉淀，则最终所得固体的成分为


  1. A.
    Fe(OH)2，Al(OH)3
  2. B.
    Fe(OH)3，Al(OH)3
  3. C.
    FeO，Al2O3
  4. D.
    Fe2O3
D
练习册系列答案
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（2010?揭阳模拟）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：
（1）写出反应④的离子方程式
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．
（2）填写下表中的空白．（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）
成分 质量 判断依据或计算推理过程
Al
2.7g
2.7g
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g 67.2L
m（Al） 3.36L
m（Al）=54g×
3.36L
67.2L
=2.7g
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g 67.2L
m（Al） 3.36L
m（Al）=54g×
3.36L
67.2L
=2.7g
（NH4）2SO4
6.6g
6.6g
（NH4）2SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3↑
132g 44.8L
m[（NH4）2SO4]2.24L
m[（NH4）2SO4]=132g×
2.24L
44.8L
=6.6g
（NH4）2SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3↑
132g 44.8L
m[（NH4）2SO4]2.24L
m[（NH4）2SO4]=132g×
2.24L
44.8L
=6.6g
MgCl2
4.75
4.75
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95g58g
m[MgCl2]2.9g
m[MgCl2]=95g×
2.9g
58g
=4.75g
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95g58g
m[MgCl2]2.9g
m[MgCl2]=95g×
2.9g
58g
=4.75g
FeCl2
0
0
Fe（OH）2在空气中会转化为红褐色Fe（OH）3，但步骤③中白色沉淀久置无明显变化
Fe（OH）2在空气中会转化为红褐色Fe（OH）3，但步骤③中白色沉淀久置无明显变化
AlCl3
0
0
原固体中Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质的质量之和刚好等于14.05g，所以一定没有AlCl3
原固体中Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质的质量之和刚好等于14.05g，所以一定没有AlCl3

在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止，过滤，洗涤，然后干燥、灼烧所得沉淀，则最终所得固体的成分为

[　　]

A．Fe(OH)2，Al(OH)3
B．Fe(OH)3，Al(OH)3
C．FeO，Al2O3
D．Fe2O3

在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是  （      ）

A．Fe2O3、Al2O3                B．Fe2O3   

C．Fe (OH)2、Al(OH)3           D．Fe(OH)3、Al(OH)3

 

在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。　过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是(    )
　　A．Fe2O3、Al2O3　　　　　　　　　　　 B．Fe2O3
　　C．Fe (OH)2、Al (OH)3　　　　　　　　　D．Fe (OH)3、Al (OH)3

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