Question

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H₂O (l) == H₂O（g） △H =" +44" kJ·mol^-1_。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是

1. A.
   1/3B₂H₆ (g) + O₂ (g) ==1/3B₂O₃ (g) + H₂O (g)△H = -677.7 kJ·mol^-1
2. B.
   B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)=B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H = -2165 kJ·mol^-1
3. C.
   B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)= B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H = -2033 kJ·mol^-1
4. D.
   B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)== B₂O₃(s) + 3H₂O（l）△H = -2165 kJ·mol^-1

Answer 1

D
在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，由于水的稳定状态是液态，所以只有选项D是正确的，其余都是错误的，答案选D。