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【题目】工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。下图为不同反应温度下，实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是

A. 约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快

B. 400℃时发生的化学反应方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2

C. CO—定无法还原重晶石

D. 温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS

【答案】B

【解析】A、根据图像，约在150℃时，体系中开始出现BaS，说明反应在150℃开始反应，不能说明温度越高反应速率越快，故A错误；B、根据图像在400℃BaSO4物质的量分数为0，C的物质的量百分数减小，BaS物质的量百分数增大，CO2的物质的量分数增大，因此400℃时反应物是BaSO4和C，生成物是CO2和BaS，反应方程式为：BaSO4+2CBaS+2CO2，故B正确；C、CO常作还原剂，能还原BaSO4，故C错误；D、根据图像，约在150℃左右BaSO4转化成BaS，故D错误。

练习册系列答案
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【题目】在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是

A. 图I是加入适当催化剂的变化情况

B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况

D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置 A 中仪器a的名称为 ____________。

（2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O

①残液中SO 2 的含量为_______ g·L-1。

②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】下列能导电且属于电解质的是

A. 铜 B. 盐酸 C. 冰醋酸 D. 熔融KNO3

【题目】将SO2通入下列溶液不能生成硫酸的是

A. 氯水 B. 双氧水溶液 C. 氢硫酸 D. 氯化铁溶液

【题目】下图为一种人工合成的化合物的结构简式，请根据此化合物的结构分析回答。

（1）该化合物中氨基、羧基、肽键的数目分别是__________个。

（2）该化合物是由_______个氨基酸失去______分子水而形成的，这样的反应叫做______，该化合物叫______肽。

（3）该化合物有__________种氨基酸构成，造成氨基酸种类不同的原因是__________。

【题目】下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）

A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键

B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，有关叙述错误的是

A. 小麦种子细胞中，物质A是葡萄糖，物质E是淀粉

B. 相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是F

C. 物质C的种类约有20种，基本组成元素是C、H、O、N

D. SARS病毒的物质H彻底水解后，产物是CO2和H2O

【题目】下列表示水泥的主要成份之一，其中不正确的是（ ）

A.3CaO·SiO2B.2CaO·SiO2C.3CaO·Al2O3D.2CaO·Al2O3

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