Question

5．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO₃^-的浓度为（　　）

• A． $\frac{b-2c}{a}$
• B． $\frac{2b-4c}{a}$
• C． $\frac{2b-c}{a}$
• D． $\frac{b-4c}{a}$

Answer 1

分析 （NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液中加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH₄⁺转化为氨气逸出，消耗的氢氧化钠中钠离子的物质的量就等于铵离子的物质的量；氯化钡与硫酸反应，钡离子的物质的量就等于硫酸根离子的物质的量，据此可以计算出硫酸铵的物质的量，再根据总的铵离子的物质的量计算出硝酸铵的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．

解答 解：把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份，每份的体积为aL，
一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH₄⁺转化为氨气逸出，反应生成了硫酸钠和硝酸钠，所以钠离子的物质的量就等于铵离子的物质的量，即：n（NH₄⁺）=n（Na⁺）=bmol；
另一份与含cmol BaCl₂的溶液恰好反应，说明硫酸根离子的物质的量为cmol，硫酸铵中的铵离子的物质的量为2c，则硝酸铵的物质的量为：b-2c，
所以硝酸铵的物质的量浓度为：c（NH₄NO₃）=c（NO₃^-）=$\frac{b-2c}{a}$mol/L，
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确发生反应实质为解答根据，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．