Question

14．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

• A． PbO₂是电池的负极
• B． PbO₂得电子，被氧化
• C． 电池放电时，溶液酸性增强
• D． 负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e ^-═PbSO₄

Answer 1

分析 放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答 解：A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；
B．二氧化铅得电子被还原，故B错误；
C．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误；
D．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法．