下图所示是验证氯气性质的微型实验.a.b.d.e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后.立即用另一培养皿扣在上面.已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论正确的是( ).选项实验现象解释或结论Aa处变蓝.b处变红棕色氧化性:Cl2＞Br2＞I2Bc处先变红.后褪色氯气与水生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)。

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变

红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－

【解析】　选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性Br2>I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；c处变红色是氯气氧化Fe2＋生成 Fe3＋的结果，选项D正确。

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)。

A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子

B．12 g金刚石含有的共价键数为4NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是 (　　)。

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

下列说法正确的是(　　)。

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯

C．(NH4)2SO4、CuSO4都能使蛋白质变性

D．葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu(OH)2反应

氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：

(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式(注明反应条件)___________________________________________________________。

(2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气：

①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是________(填字母序号)。

a．氨水中的NH3·H2O分解

b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2ONH4+＋OH－，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动

c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同

d．NaOH溶于水放出热量，使NH3·H2O分解

②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。

(3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。

①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图2，装置B中盛装的干燥剂是________。

②该同学利用图3装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：__________________________________________________

某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

实验	实验过程	实现现象
①	通入一段时间N2，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8 ℃。

(1)实验③反应的离子方程式是_____________________________________________。

(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是____________________________________________________

(3)实验④反应的离子方程式是_____________________________________________。

(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________________________________________(用必要的文字和化学方程式解释)。

塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J(C19H20O4)是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。