Question

16．制备氮化镁的装置示意图如下，回答下列问题：

（1）a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
（2）写出NaNO₂和（NH₄）₂ SO₄反应制备氮气的化学方程式（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）C中硫酸亚铁溶液的作用是除去空气中的氧气，D中应盛放浓硫酸；
（4）已知氮化镁与水反应生成两种碱，设计实验检验生成的氮化镁中是否含有未反应的镁，写出实验操作及象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．

Answer 1

分析 由图可知仪器的名称，A中发生（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O，C中硫酸亚铁溶液可除去空气中的氧气，D中浓硫酸干燥氮气，E中发生N₂+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂，F可防止倒吸，G中硫酸亚铁溶液可防止空气中的氧气进入E中，以此来解答．

解答 解：（1）仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反应制备氮气的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O，
故答案为：（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）C的作用为除去空气中的氧气，防止Mg与氧气反应，D中浓硫酸干燥氮气，
故答案为：除去空气中的氧气；浓硫酸；
（4）因氮化镁与水反应，Mg不溶于水，但Mg与酸反应，则确定氮化镁是否含有未反应的镁，其实验操作及现象为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，
故答案为：取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．

点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质的综合应用，题目难度中等．