[题目]非金属及其化合物在工农业生产.生活中有着重要应用.减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一.(1)已知:N2(g)+O2 △H=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2 △H=-221kJ·mol-1若某反应的平衡常数表达式为:K=.请写出此反应的热化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式___。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H>0。向恒容密闭容器加入N2O5。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/(mo·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.35	0.35

反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=__；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为__。从表中可知化学反应速率变化规律是__。

①该温度下反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__。

a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.混合气体的密度保持不变

（3）“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析B极发生的电极反应式为__。

【答案】2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746·5kJ·mol-1 1.975 0.09mol·L-1·min-1 随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少 a N2O4+8H++8e-=N2+4H2O

【解析】

根据平衡常数表达式可知方程式，再根据盖斯定律求反应焓变；依据公式可得压强之比等于物质的量之比；先计算出五氧化二氮的速率，再根据同一时间段内速率之比等于化学计量数之比求出氧气的平均速率；根据化学平衡状态的特征判断对错，据此分析。

(1)根据平衡常数的定义可知，该反应为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，由盖斯定律可知：△H=-180.5kJ·mol-1+221kJ·mol-1-2×393.5kJ·mol-1=-746·5kJ·mol-1，故方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ·mol-1；

(2)压强之比等于物质的量之比，第3.00min时，c(N2O5)=0.35mo·L-1，c(NO2)=1.3mo·L-1，c(O2)=0.325mo·L-1，设容器的体积为VL，；

化学反应速率之比等于化学计量数之比，；随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少；

①根据表中数据可知3min时达到平衡状态，且上一步计算得到平衡时总压为1.975P0；

该温度下平衡常数；

②此反应前后为气体化学计量数减小的反应，故恒容条件下容器中压强不再变化，说明反应达到平衡，a项正确；相同条件下，NO2和O2的体积比始终等于化学计量数之比，保持不变，b项错误；不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，故V正(NO2)＝2V逆(N2O5)，c项错误；

，因参与此反应的物质均为气体，遵循质量守恒，故m(气体)不变，恒容条件下，V不变，故混合气体的密度为不变量，d项错误；

(3)根据图中电子流向，可知B极得电子为正极，故电极方程式为：N2O4+8H++8e-=N2+4H2O。

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A. m=2

B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1:1

D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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A.SO32-水解常数Kh的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

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已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
Ksp	2.2×10-20	4×10-14	1.9×10-33

（1）“焙烧”的目的是__；

（2）“滤渣1”的用途为__写出2种即可；常温下，若“调pH”为7，Cu2+是否能沉淀完全：__填“是”或“否”；溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全

（3）“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为__；

（4）结晶所得的NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为__；

（5）在煅烧NH4VO3生成的V2O5过程中，固体残留率(×100%)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是__、__。填写分子式

（6）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g，加入足量稀硫酸使其完全反应，生成(VO2)2SO4，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+黄色被还原为VO2+蓝色，该反应的离子方程式为__；该产品的纯度为__。