Question

17．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．（1）A元素的符号Mg；（2）B的单质Al；CCl；DC．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到N_A个电子被还原为中性原子，则A离子为带2个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，可知M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为Al．Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，Cˉ离子核外电子数为18，故C为Cl元素；D元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则D为C元素，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到N_A个电子被还原为中性原子，则A离子为带2个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，可知M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为Al．Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，Cˉ离子核外电子数为18，故C为Cl元素；D元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则D为C元素．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D四种元素符号分别为：Mg、Al、Cl、C，
故答案为：Mg；
（2）B的单质是铝单质；C是氯气；D是碳单质，故答案为：Al、Cl、C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键．