Question

6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	最外层电子数是内层电子数的3倍
C	1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）E的最外层电子排布式为3s²3p⁴．
（2）D在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（3）B和C的简单离子的半径大小为O^2-＞Na⁺（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金属性的强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ad（填序号）．
a．比较两种单质的颜色                b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置        d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为Na₂O₂（填化学式）．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为N；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，哦也C为Na；D的原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al；E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S，结合化学用语及元素周期律来解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为N；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，哦也C为Na；D的原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al；E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S，
（1）E为S元素，其最外层电子排布式为3s²3p⁴，故答案为：3s²3p⁴；
（2）D为Al元素，位于第三周期第ⅢA族元素，
故答案为：第三周期IIIA族；
（3）B和C简单离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O^2-＞Na⁺，
故答案为：O^2-＞Na⁺；
（4）不能利用物理性质（如颜色、状态）、以及在自然界的存在状态来比较非金属性，可利用氢化物的稳定性或元素在周期表的位置等来比较非金属性，故ad错误；
故答案为：ad；
（5）B为O，与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键为Na₂O、Al₂O₃；既含离子键又含共价键的为Na₂O₂，
故答案为：Na₂O₂．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的性质推断出各元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大．