题目内容

(1) 硝酸在该反应中表现的性质为________
(2) 当a=0.3 时，则反应中转移的电子数为________mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L，则该气体为________。
(3) 用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的吸收方法，其产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。试写出用NH3恰好吸收(2)所产生气体的总化学方程式________

氧化性    酸性 0.6 NO    NO2 3NO＋9NO2＋14NH3=13N2＋21H2O    氧化性、酸性 0.6 NO、 NO2 3NO＋9NO2＋14NH3=13N2＋21H2O
本题主要考查了氧化还原反应的电子守恒和配平。
（1）硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
（2）反应中转移的电子数为铜失去的电子数即：0.3 mol×2=0.6 mol，若收集到的气体全部为NO，则NO为0.6 mol/（5-2）=0.2 mol，若收集到的气体全部为NO2，则NO2为0.6 mol/（5-4）=0.6 mol。而实际气体为8.96L/22.4L/mol=0.4 mol。所以气体为NO和NO2。
（3）由（2）中的电子守恒可以求出NO和NO2的物质的量之比为1：3。而用NH3吸收尾气，其产物对环境无污染。所以产物为N2和H2O。由NO与NO2的固定关系，再根据得失电子守恒配平方程式。
练习册系列答案
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将a mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体(不考虑N2 O4 ) 。试回答下列问题：

(1) 硝酸在该反应中表现的性质为_______________________

(2) 当a=0.3 时，则反应中转移的电子数为________mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L，则该气体为__________________。

(3) 用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的吸收方法，其产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。试写出用NH3恰好吸收(2)所产生气体的总化学方程式______________________________

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2??N2O4)。

(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。

(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。

(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。

(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。

(12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2??N2O4)。
(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。

（8分）已知；3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)硝酸在该反应中表现出的性质为                     

(2)若有8 mol电子发生转移，填写下列空白：

①被还原的硝酸的质量是                    

②生成Cu(NO3)2 的物质的量为                      

③已知硝酸的体积为3.2L，假设硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为         

 

（11分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3  →  Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

(1) 硝酸在该反应中的作用是              ，该反应的还原产物是                 。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是          ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积            。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。

 

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