题目内容
将a mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体(不考虑N2 O4 ) 。试回答下列问题：
(1) 硝酸在该反应中表现的性质为_______________________
(2) 当a=0.3 时，则反应中转移的电子数为________mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L，则该气体为__________________。
(3) 用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的吸收方法，其产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。试写出用NH3恰好吸收(2)所产生气体的总化学方程式______________________________
(1)氧化性、酸性 (2) 0.6 NO、 NO2 (3) 3NO＋9NO2＋14NH3=13N2＋21H2O
解析:
本题主要考查了氧化还原反应的电子守恒和配平。
（1）硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
（2）反应中转移的电子数为铜失去的电子数即：0.3 mol×2=0.6 mol，若收集到的气体全部为NO，则NO为0.6 mol/（5-2）=0.2 mol，若收集到的气体全部为NO2，则NO2为0.6 mol/（5-4）=0.6 mol。而实际气体为8.96L/22.4L/mol=0.4 mol。所以气体为NO和NO2 。
（3）由（2）中的电子守恒可以求出NO和NO2的物质的量之比为1：3。而用NH3吸收尾气，其产物对环境无污染。所以产物为N2 和H2O。由NO与NO2的固定关系，再根据得失电子守恒配平方程式。
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