据报道.氢燃料电池公交车已经驶上北京街头.下列说法正确的是( ) A．电解水制取H2是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池公交车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池公交车的使用可以减少城市空气污染 D．氢燃料电池把H2和O2燃烧放出的热能转化为电能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。下列说法正确的是(　　)

A．电解水制取H₂是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池公交车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池公交车的使用可以减少城市空气污染

D．氢燃料电池把H₂和O₂燃烧放出的热能转化为电能

解析　电解水制取H₂要消耗大量电能；发展氢燃料电池公交车，需要开辟H₂贮存、运输的新途径；氢燃料电池是将化学能转化为电能(不燃烧)，无污染。

答案　C

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某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数(%)	12	24	12	16	20	10	6

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物聚乙炔

写出反应②③的化学方程式：___________________________、____________________________。

(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，写出其所有一氯代物的结构简式_________________________ _______________________________________。

(3)锥形瓶C中观察到的现象：______________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________。

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：________、________。

日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是(　　)

A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源

B．核变化属于化学变化

C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源

D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率

城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式______________。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：

C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ·mol^－1

已知CO气体燃烧的热化学方程式为

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1

试比较同物质的量的C₃H₈和CO燃烧，产生的热量比值约为________。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_____。

(4)氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是_________________________________________________________。

人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是(　　)

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(　　)

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol·L^－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^－1。则平衡时H₂的浓度(mol·L^－1)是(　　)

A．0.16 B．0.08

C．0.04 D．0.02

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)

A．光气(COCl₂) B．六氟化硫

C．三氯化硼 D．五氯化磷

由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶¹Ns¹，回答下列问题。

（1）该配位化合物X的化学式为。

（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为。（用元素符号表示）

（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________ 。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。

（5）碳铂是一种含BA₃分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____ 。

碳铂中含有的作用力有（填字母）。

A．共价键 B．配位键

C．金属键 D．键 E．键

（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm³。

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