题目内容
（8分,每空2分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
⑴溶液A中加入NaClO的目的是 ；
⑵在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶操作a的目的是 ；
⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
请结合下表数据，回答下列问题：
| 物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶度积／25℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
⑵在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶操作a的目的是 ；
⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
⑴ 将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全
⑵调节溶液的pH为3～4，使F
e3＋完全转变为F
e(OH)3沉淀而分离Fe3＋
⑶洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质
⑷抑制Cu2＋的水解
⑵调节溶液的pH为3～4，使F
e3＋完全转变为F
e(OH)3沉淀而分离Fe3＋⑶洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质
⑷抑制Cu2＋的水解
略
练习册系列答案
百年学典课时学练测系列答案
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等离子。
、
、
等氧化，试写出其中一个反应的方程式： 。
浓度与进入吸收塔的天然海水相比，
：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式： 
，创新方法与传统方法相比，其优点是 。
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